甲酸性質、用途與生產工藝：
重要的化工原料：
甲(jia)酸(suan)(suan)是一種重要的(de)化工原料，1670年(nian)Fisher首先發現。1749年(nian)A.S.Marggret首先制得純(chun)甲(jia)酸(suan)(suan)。因更早蒸(zheng)餾赤蟻(yi)而發現，故名蟻(yi)酸(suan)(suan)。蟻(yi)酸(suan)(suan)在自然界中廣泛存在，如赤蟻(yi)、蜂(feng)、毛蟲等(deng)的(de)分(fen)泌物(wu)中，植物(wu)的(de)葉和根中，以及水(shui)(shui)果(guo)中。更簡單的(de)羧酸(suan)(suan)，與其他(ta)脂肪羧酸(suan)(suan)相比，結構(gou)較特(te)殊，酸(suan)(suan)性較強。為無色透明有刺激氣味的(de)發煙液體，分(fen)子(zi)式為HCOOH。相對分(fen)子(zi)質(zhi)量46.03。相對密(mi)度(du)1.2196。熔點(dian)(dian)8.4℃。凝固點(dian)(dian)7℃。沸(fei)點(dian)(dian)100.7℃、50℃(15.999× 103Pa)。折射(she)率1.3714。閃點(dian)(dian)68.9℃。粘度(du)1.784mPa·s。燃點(dian)(dian)410℃。與水(shui)(shui)、乙醇、乙醚等(deng)互溶。與水(shui)(shui)形成高沸(fei)點(dian)(dian)二元共沸(fei)物(wu)，含本品77.5%，共沸(fei)點(dian)(dian)107.3℃，此沸(fei)點(dian)(dian)高于純(chun)水(shui)(shui)及純(chun)甲(jia)酸(suan)(suan)的(de)沸(fei)點(dian)(dian)。

     本品羰基直接與氫相連，使甲酸既有酸的特性，又有醛的某些性質。可以成鹽、成酯；可以與胺反應，生成酰胺；與不飽烴加成，生成酯。它的還原性則體現醛的性質，例如能使硝酸銀的氨水溶液(土倫試劑)還原為金屬銀，使高錳酸鉀退色，使二氧化硫還原為硫代硫酸根離子(SO2→S2O32-)，使硝酸汞還原為汞等。甲酸與濃硫酸作用，可以脫水生成一氧化碳。加熱至160℃也可以脫羧，生成二氧化碳和氫；在銅- 鉻、鉑、鈀等催化作用下，也能產生分解反應，生成二氧化碳及氫。本品刺激性及腐蝕性很強，吸入其蒸氣，可使呼吸器官受到刺激，并產生炎癥;沾在皮膚上，可使皮膚起泡。慢性中毒，產生血尿。大鼠經口LD501210mg/kg。工作場所更高允許濃度5×10-6。貯藏時要遠離火種、熱源，應與氧化劑、堿類、強酸，H發孔劑及氰化物隔離。裝卸時要輕拿輕放、不得倒置。防止結水、防止包裝破損。對散漏物要用水沖洗，但處理時要戴防護工具。與皮膚接觸反應立即用大量水沖洗，必要時再敷軟膏。吸入中毒時應急送醫院。
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更簡單的羧酸
甲酸是更簡單的羧酸，因更早由蒸餾赤蟻獲得，故又稱蟻酸。
甲酸存在于螞蟻、蜂類及毛蟲的分泌物中。被蜂蜇后皮膚紅腫、痛癢，就是由于從蜂針釋放出的甲酸的刺激作用。甲酸還存在于如蕁麻、蝎子草、松針和一些果實(如綠葡萄)以及人體的肌肉、血液和排泄物中。
甲酸是脂肪酸中僅有的在羧基上連有氫原子的酸，氫原子斥電子力量遠小于烴基，使羧基碳原子的電子密度比其他羧酸低，又因共軛效應、羧基氧原子上的電子更偏向碳，所以甲酸的酸性，強于同系列中的其他羧酸。
甲酸的結構可看成是醛基和羥基相結合，所以甲酸分子中含有醛基，具有醛的某些性質，如可以還原銀氨溶液形成銀鏡。也能使高錳酸鉀溶液褪色，這些反應可用于甲酸的定性鑒定。甲酸具有一般羧酸的性質，可發生類似醛類的縮合反應。
甲酸因分子中含有醛基具有還原性，在紡織、印染工業中被用做酸性還原劑漂白草帽、皮革等，并能去除衣服上墨水斑點和鐵銹。它可使橡膠漿凝結成生橡膠，在制革業中被用做乳酸的凝聚劑，是一種橡膠凝聚劑。甲酸又是制取草酸的原料，將甲酸鈉加熱至360℃，可去氫生成草酸鹽。甲酸還是印染媒染劑、金屬表面處理劑和消毒防腐劑等。
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